Formulación inorgánica: Ácidos oxoácidos

Empieza por la base

¡Hola a tod@s!

¡Comenzamos a estudiar química online!

En el primer post he querido empezar por la base que necesitas para poder destacar en química: la formulación inorgánica. Más concretamente, vamos a estudiar cómo formular y nombrar los ácidos oxoácidos. Estos son compuestos ternarios, ya que constan de 3 elementos distintos en su fórmula: Hidrógeno (H), Metal o No Metal (generalmente un No metal) y Oxígeno (O). La fórmula general es:

H+1XO-2: El H siempre actúa con valencia +1, el átomo central con una valencia positiva y el Oxígeno con valencia -2.

Te dejo la explicación en vídeo.

Para poder nombrarlos hay que tener en cuenta el nº de valencias que tiene el átomo central y la valencia con la que está actuando en el compuesto (Tabla 1).

Tabla 1: Prefijos y sufijos para nombrar los ácidos oxoácidos según el número de valencias que tiene el átomo central y según cuál de ellas se esté empleando.

Pre y sufijosuna
valencia
Dos
valencias
tres
valencias
cuatro
valencias
Per-       -ico   Mayor
-icoX mayormayorSegunda
-oso  menorIntermediaTercera
Hipo-       -oso  Menormenor

¿Cómo se formula?

Sumando al óxido correspondiente 1 o más moléculas de agua.

Ejemplo:

Formula: Ácido nitroso

1. En primer lugar, tenemos que averiguar con qué valencia o nº de oxidación está actuando el Nitrógeno.

N tiene 3 valencias: +1, +3, +5 ( Aunque generalmente actúa con +3 ó +5)

Terminación en -oso: En la tabla 1 observamos que cuando el átomo central tiene 3 valencias, la terminación -oso es para la intermedia. Es decir, el N está actuando con la valencia +3.

2.Formulamos el óxido correspondiente:

N+3 O-2 –> (Se intercambian las valencias) N2O3 Óxido nitroso

3.Se le suma una molécula de agua:

N2O3 + H2O –> H2N2O4 –> (Se dividen los subíndices entre 2 para simplificar la fórmula) HNO2

Pero… ¿Y cómo se nombran?

Vamos a verlo con un ejemplo:

Nombra el compuesto HClO4

1.Averigua la valencia o nº de oxidación con la que actúa el átomo central. En este caso, cloro (Cl).

Sabemos que el Cloro puede actuar con las siguientes valencias positivas: +1,+3,+5,+7

Teniendo en cuenta que la carga total de nuestro compuesto HClO4 es 0, la suma de las cargas de cada átomo individual tiene que ser igual a 0.

H+11Clx1O-24

 +1(carga o valencia del H)·1(subíndice o nº de átomos de H)+X (Valencia del Cl)·1(nº átomos de Cl)+ (-2)·4=0; 1+X-8=0; X=8-1=7    Cl actúa con la valencia +7

2. Determinar el prefijo y sufijo que hay que utilizar. Según la nomenclatura Tradicional (Tabla 1), el Cl tiene 4 valencias y actúa con la mayor: per-    -ico  

Ácido perclórico

En la tabla 2 se muestran las valencias que tienen los diferentes metales y no metales y los pre y sufijos para nombrarlos según la nomenclatura tradicional.

Tabla 2: Valencias con las que actúan los metales y no metales y pre y sufijos que se emplean en los ácidos oxoácidos.

ElementosHipo-    -oso-oso-icoPer-     -ico
(halógenos) Cl/Br/I+1+3+5+7
(Anfígenos) S/Se/Te+2+4+6 
(Nitrogenoideos) N/P/As/Sb+1*+3+5 
(Carbonoideos) C/Si +2**+4 
B  +3 
Cr/Mo/W  +6 
V  +5 
Mn +4***+6+7
*Los nitrogenoideos suelen actuar con +3 y +5.
**El C no suele actuar con valencia +2 en este tipo de compuestos.
***Mn sobretodo actúa con +6 y +7 pero no sigue la regla general para nombrar.

Prefijos orto y meta

Estos prefijos se emplean para nombrar ciertos ácidos oxoácidos.

Orto: cuando el ácido oxoácido se formula al sumarle al óxido correspondiente más moléculas de agua

Meta: en este caso, el ácido oxoácido se formula al sumarle menos moléculas de agua (generalmente se le suma una molécula de agua)

Te pongo varios ejemplos

  • Ácido telúrico:         TeO3 + H2O –>H2TeO4

Ácido ortotelúrico:   TeO3 + 3 H2O –>H6TeO6

  • Ácido peryódico:               I2O7 + H2O –>H2I2O8 –> HIO4

Ácido ortoperyódico:         I2O7 + 5 H2O –> H10I2O12 –> H5IO6

Hay varias excepciones: no se pone orto para los siguientes ácidos oxoácidos:

B2O3+3 H2O –>H6B2O6 –> H3BO3     Ácido Bórico

Si2O4 –> SiO2+2 H2O –>H4SiO4          Ácido Silícico

P2O5+3 H2O –> H6P2O8 –> H3PO4         Ácido fosfórico

En estos tres casos, se utiliza el prefijo meta para diferencias los ácidos oxoácidos que tienen menor número de moléculas de agua.

B2O3+ H2O –> H2B2O4 –> HBO2     Ácido metabórico

Si2O4 –> SiO2+ H2O –> H2SiO3          Ácido metasilícico

P2O5+ H2O –>H2P2O6 –> HPO3         Ácido metafosfórico

Uso del prefijo di- o tri-

Este prefijo se emplea cuando hay 2 o 3 átomos del elemento central como resultado de: 2 x (ácido oxoácido)-H2O ó 3 x (ácido oxoácido)- 2 H2O.

Ácido disulfúrico

El azufre (S) tiene tres valencias. -ico indica que actúa con la mayor valencia (Tabla 2): +6

Ácido sulfúrico

  • Óxido sulfúrico: S2O6 –> SO3
  • ácido sulfúrico: SO3+ H2O –>H2SO4

(H2SiO4 ) x 2- H2O –> H4Si2O8 -H2O –> H2Si2O7

Espero que te haya ayudado esta explicación sobre los ácidos oxoácidos.

Si tienes dudas en este u otro tema te animo a que me envíes un comentario o me preguntes por privado.

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¡Ánimo y hasta el próximo post!

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Un comentario en “Formulación inorgánica: Ácidos oxoácidos

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