Formulación Inorgánica: Oxisales ácidas

!Feliz domingo!

Hoy vamos a estudiar cómo nombrar y formular las oxisales ácidas.

Este es el vídeo con la explicación de las oxisales ácidas.

Secciones del artículo:

¿Qué son las oxisales ácidas

Son compuestos inorgánicos cuaternarios, ya que contienen 4 átomos diferentes en su fórmula. Se forman de:

  • un catión: generalmente un metal (M)
  • un anión que proviene de un ácidos oxoácido

Su fórmula general es: M+M H+1 X+x O-2

Son muy similares a las oxisales neutras. Pero, a diferencia de éstas, en las oxisales ácidas hay hidrógenos en su fórmula.

Vídeo de explicación de las oxisales neutras.

Se nombra exactamente igual que las oxisales neutras pero indicando el número de hidrógenos que contienen.

La formación de los aniones

Tabla 1. Prefijos y sufijos que se emplean en los aniones de las oxisales según los utilizados en el ácido oxoácido de origen.

Ácidos oxoácidosAniones
Per-  -icoPer-  -ato
-ico– ato
-oso-ito
Hipo-  -osoHipo-  – ito

H3PO4  (Ácido fosfórico) –> H2PO (anión dihidrógenofosfato)

El anión tiene tantas cargas negativas como Hidrógenos ha perdido.                    

H3PO4  (Ác. Fosfórico)–> HPO42- (anión hidrógenofosfato) 

H2SO(Ác. Sulfuroso )–> HSO3 (anión hidrógenosulfito)

¿Cómo se formulan las oxisales ácidas?

Formula el compuesto Hidrógenosulfato de plomo (II).

  • Anión hidrógenosulfato: proviene del ácido sulfúrico
  • Formulamos el ácido sulfúrico:
    • óxido sulfúrico: el S tiene 3 valencias. El sufijo -ico indica que es la mayor valencia (+6).

S2O6–> (Se dividen los sufijos entre 2) SO3

SO3+H2O –> H2SO4

  • Formación del anión: Nos quedamos con un H. HSO4 anión hidrógenosulfato
  • Formación de la oxisal ácida:

Pb(HSO4)2    Hidrógenosulfato de plomo (II)

¿Cómo se nombran las oxisales ácidas? Nomenclatura Stock

Nombra el siguiente compuesto Cd(HCr2O7)2

1. Averiguamos las valencias con las que actúa el Cr.

Cd+2 (H+1 Cr+x2O-27)2  la carga total del compuesto es 0

1(subíndice de Cd)·(+2)(Valencia de Cd)+2 (subíndice de H)·1(valencia de H)+4 (subíndice de Cr) ·x(Valencia de Cr)+14(subíndice de O)·(-2)(Valencia de O)=0

x=+6

2. Ácido del que proviene el anión:

H2Cr2O7 (Ver cómo se formula en la entrada sobre los ácidos oxoácidos): ácido dicrómico

Vídeo con la explicación sobre los ácidos oxoácidos.

3. Nombrar anión: anión hidrógenodicromato HCr2O7

4. Nombrar el compuesto: Hidrógenodicromato de cadmio

Otros ejemplos:

Dihidrógenofosfato de potasio– KH2PO4

Hidrógenocarbonato de sodio– NaHCO3

Hidrógenosulfato de hierro(II)– Fe(HSO4)2

Hidrógenoseleniato de Bario– Ba(HSeO4)2

Dihidrógenoborato de zinc– Zn(H2BO3)2

Espero que te haya servido la explicación.

Si tienes dudas, te animo a que me dejes un comentario.

¡Mucho ánimo y hasta el próximo domingo!

Hidrocarburos de cadena abierta: Alcanos, alquenos, alquinos y sus derivados halogenados

¡Hola!

La química orgánica es la rama de la química que estudia las moléculas que contienen, sobre todo, Carbono, C,Hidrógeno, H, Oxígeno, O,  y Nitrógeno, N, y en menor proporción por Fósforo (P), azufre (S), Halógenos (F, Cl, Br, I) y algunos metales. En estos compuestos, el carbono forma enlaces de tipo covalente, ya que la diferencia de electronegatividad con los otros elementos es pequeña. Los compuestos orgánicos se pueden dividir en: hidrocarburos, compuestos oxigenados, compuesto nitrogenados y compuestos con más de una función. 

Existen tres formas de representar estas moléculas:

Fórmula molecular: Indica el número de átomos de cada elemento que están formando la molécula.

C2H6

Fórmula semidesarrollada: Se representan los enlaces entre los átomos de carbono. Para resaltar los grupos funcionales que aparecen en la molécula.

Fórmula desarrollada: Se representan todos los enlaces.

En este post nos vamos a centrar en cómo formular y nombrar los hidrocarburos de cadena abierta. Estos son compuestos orgánicos formados por Carbono, Hidrógeno y, en menor proporción, halógenos (F, Cl, Br, I) y se pueden clasificar en los siguientes tipos:

Aquí tienes la explicación en vídeo sobre los hidrocarburos de cadena abierta.

Hidrocarburos saturados: Alcanos

Los átomos de carbono están unidos enlaces simples. Se nombran con un prefijo que hace referencia al número de átomos de carbono en la molécula y añadiendo el sufijo -ANO:

Prefijos según el número de átomos de C en una molécula:

1: Met- /2: Et- /3: Prop- /4: But- /5: Pent- /6: Hex- /7: Hept- /8: Oct- /9: Non- /10: Dec-/ 11: Undec- /12: Dodec-

La fórmula molecular de un alcano es Cn H2n+2

Ejemplos.

CH4 : Metano; C2H6: Etano; C3H8: propano; C4H10: butano; C5H12: pentano

En fórmula semidesarrollada:

Metano: CH4

Etano: CH3-CH3

Propano: CH3-CH2-CH3

Butano: CH3-CH2-CH2-CH3

Pentano: CH3-CH2-CH2-CH2-CH3

Radicales alquílicos

Cuando un átomo de C de un hidrocarburo no forma sus cuatro enlaces, quedando con un electrón sin enlazar, se origina un radical. Ejemplo: CH3-CH2

Los radicales son muy reactivos, y tienden a unirse a cadenas de carbono sustituyendo a un H.

¿Cómo se nombran? Igual que los alcanos pero con el sufijo  –il o (–ilo)

– CH3 metil

– CH2 CH3 etil

– CH2 CH2 CH3 propil

– CH2 CH2 CH2 CH3 butil

– CH2 CH2 CH2 CH2-CH3 pentil

Los hidrocarburos ramificados se nombran siguiendo los siguientes pasos y reglas:

  1. Se identifica la cadena principal:
  • La que tiene mayor número de átomos de C y las cadenas laterales más pequeñas.
  • Si tienen el mismo número de átomos de C, la cadena principal será la de mayor número de ramificaciones.
  • La cadena con cadenas laterales con localizadores más bajos.
  • La cadena que tenga cadenas laterales lo menos ramificadas posibles.

2. Enumeración de los carbonos de la cadena principal:

  • se comienza por un extremo, dejando a los C con radicales con los números más bajos.
  • Si por ambos lados los localizadores tuvieran el mismo valor, se empieza a numerar los carbones siguiendo el orden alfabético de los radicales (butil-, etil-,pentil-, propil-)

3. ¿Cómo se nombran las ramificaciones o cadenas laterales?

  • Los radicales se nombran por orden alfabético. Se indica con número la posición de cada radical en la cadena seguido del nombre del radical sin terminar en o.
  • Si hay varias cadenas laterales iguales: se indica con los prefijos di,tri,tetra, etc.  Sin tener en cuenta el orden alfabético.
  • Los números se separan con comas y de las letras mediante guiones.
  • A continuación, se nombra la cadena principal (pentano, hexano, heptano…)

Una cadena lateral con radical: se comienza la enumeración por los átomos de C más cercanos al punto de unión con la cadena principal. El radical se pone entre paréntesis.


4-(2-metil)pentilheptano

Radicales con nombre propio: isopropil, isobutil, terc-butil y vinil o etenil.

Ejemplos:

  1. Nombra el hidrocarburo que se muestra en fórmula desarrollada.

Identificamos la cadena principal: Es la que se muestra en rojo porque es la que tiene más C.

Enumeración de C: Se comienza a enumerar por la derecha porque así los radicales están en posiciones con números más bajos.

Nombrar radicales: 5-isopropil-3-metil-

Nombrar la cadena principal:octano

solución: 5-isopropil-3-metil-octano

2. Formula el compuesto 2- butil- 3,4- dietil-hexano

Se escribe los carbones de la cadena principal y la numeramos comenzando por cualquier extremo.

C-C-C-C-C-C

Se dibujan los radicales en las posiciones correspondientes y se completa con H las valencias de los átomos de C.

Hidrocarburos insaturados

Alqueno

Estos compuestos poseen,al menos, un enlace doble C=C.

Cadena principal:

  • La que contiene los enlaces dobles, aunque haya otra más larga.
  • Si hay más de uno enlace doble, la que más enlaces dobles contenga.
  • Si hay dos cadenas con el mismo número de enlaces dobles, la que sea más larga.

Enumeración:

  • por el extremo de forma que el enlace doble tenga el número más bajo posible.
  • Si por ambos lados los enlaces dobles tienen la misma posición, entonces se comienza por extremo que le de a las ramificaciones las posiciones más bajas.

Cómo se nombra:

  • Si el compuesto tiene radicales, se nombran en primer lugar los radicales. Las reglas son las mismas que para los alcanos.
  • A continuación se nombra la cadena principal (et, prop, but, etc)
  • se indica la posición de los enlaces dobles, el número de enlaces dobles mediante los prefijos di, tri, tetra, etc. y, a continuación, se incluye la terminación -eno.

Ejemplos:

Nombra el siguiente compuesto:

Elegimos la cadena principal: la que contiene los enlaces dobles. Se enumera de izquierda a derecha (el C 1 es el de la izquierda), ya que, de esta forma, los enlaces dobles tienen posiciones menores.

Nombrar la cadena principal: hepta-1,3,5-trieno

Nombrar los radicales: 5-isopropil-3,6-dimetil-

solución: 5-isopropil-3,6-dimetilhepta-1,3,5-trieno

Formula el siguiente compuesto: 6– Butil–6–(1–etil–1–metil)butil–4,5,9–trimetildodeca- 3,7- dieno

se dibuja la cadena principal de C:

C-C-C-C-C-C-C-C-C-C-C-C

Se dibujan los radicales en las posiciones correspondientes y los dobles enlaces (la enumeración de los carbones se comienza por el extremo que quieras)  

Se completa con H las valencias de los átomos de C

Alquino

Son hidrocarburos con, al menos, un triple enlace carbono carbono. El sufijo que les corresponde es -ino.

Si el compuesto sólo tiene enlaces simples y triples, las reglas para nombrarlo son las mismas que en los alquenos, pero con la terminación -ino.

Etino o acetileno

6-etilhepta-2,4-diino     

Si en el compuesto hay enlaces dobles y triples:

La cadena principal es:

  • aquella que contiene mayor número de enlaces múltiples (insaturaciones).
  • Si dos cadenas tienen el mismo número de enlaces múltiple, la principal será la que tiene más átomos de C (la más larga)
  • Si tiene el mismo número de enlaces múltiples y mismo número de C, la cadena principal será la que tiene mayor número de dobles enlaces.

Enumeración de los carbones:

  • Se numera de tal forma que los enlaces múltiples estén en las posiciones más bajas, sin importar si son dobles o triples.
  • En el caso que coincidan los localizadores del enlace doble y el triple, se enumera de tal forma que el enlace doble tenga la posición menor (se da preferencia al doble frente al triple). Ver el ejemplo siguiente.

Pent-1-en-4-ino

Para nombrar:

  • Primero se nombran las cadenas laterales indicando la posición de cada una
  • a continuación, la cadena principal
  • se indica la posición de los dobles enlaces, los prefijos di,tri, tetra, etc (si son necesarios) y la terminación -en
  • se indica la posición de los triples enlaces, los prefijos di,tri, tetra, etc (si son necesarios) y la terminación -ino

Los radicales con dobles o triples enlaces, se nombran con los sufijos enil o enilo e Inil o inilo, respectivamente.

CH2=CH-  etenil o etenilo (vinil o vinilo)

CH3 – CH = CH –  1-propenilo

CH≡C –   etinil o etinilo

CH≡C – CH2 –   2-propinilo

Derivados halogenados de los hidrocarburos lineales (Haluros o halogenuros)

Por último, vamos a estudiar los derivados halogenados de los hidrocarburos lineales. Estos son hidrocarburos en los que uno o varios H se ha sustituido por halógenos. (F, Cl, Br, I).

Cadena principal:

  • Se toman los halógenos como si fueran radicales alquílicos.
  • Se siguen las reglas de los hidrocarburos ramificados explicadas anteriormente.

Enumeración:

  • se enumeran los C de tal forma que los halógenos tengan los localizadores más bajos.
  • Si hay dobles y/o triples enlaces, se da preferencia a los enlaces múltiples.
  • Pero si se trata de un hidrocarburo ramificado, los halógenos tienen la misma prioridad que los radicales alquílicos y, por lo tanto, se numera por el extremo que los sustituyentes o cadenas laterales (independientemente de que sean radicales alquílicos o halógenos) queden con los localizadores más bajos.

Nombrar:

  • Anteponiendo la posición y el nombre del halógeno o halógenos al nombre del hidrocarburo correspondiente.
  • Si hay varios halógenos se emplean los prefijos di, tri, tetra, etc y se nombran en orden alfabético. Para nombrar el hidrocarburo se siguen las reglas vistas anteriormente.
  • Si hay varios sustituyentes (radicales alquílicos y halógenos), se sigue la norma de nombrar los sustituyentes por orden alfabético.

Los prefijos utilizados para nombrar a los halógenos son: FLUORO, CLORO, BROMO, YODO.

Si solo haya un átomo de halógeno, también se puede nombrar como haluro de …

Si se sustituyen todos los hidrógenos por halógenos, se nombran con el prefijo PER-.

CF3–CF2–CF3 Perfluoruro-propano

Ejemplos y haluros conocidos:

CH3 -CH Br-CH2 -CH3                                  2-bromobutano

CH2 Cl -CH2 -CH Cl -CH=CH2                 3,5-dicloropent-1-eno

CH3Cl                                              Cloruro de metilo o cloroformo

Ejercicios resueltos

a)CH3-CHCl-CHCl -CH3

2,3-dicloro-butano

b)CH2 Br- CH2 Br

1,2-dibromo-etano

c)

Metil-2-fluoro-propano

d)

7-etil-4-isopropil-2-metiloct-2-en-5-ino

e)

5-etil-8-pentil-3-propildec-7-en-1-ino

f)

6-bromo-3-clorohepta-1,4-dieno

 g)

2,4-dimetil-7-isopropildeca-1,5-dien-8-ino

Espero que te haya servido la explicación.

¡Mucho ánimo y hasta el próximo domingo!

Puntuación: 1 de 5.

Formulación Inorgánica. Oxisales neutras

¡Hola!

En este post vamos a ver cómo formular y nombrar las oxisales neutras. Estos son compuestos ternarios y se componen de:

catión (generalmente un metal) + anión (proviene del ácido oxoácido sin los H)

Aquí tienes la explicación sobre las oxisales neutras en vídeo.

Antes de nada, tenemos que repasar la formación de los aniones.

Tabla 1. Prefijos y sufijos que se emplean en los aniones de las oxisales según los utilizados en el ácido oxoácido de origen.

Ácidos oxoácidosAniones
Per-  -icoPer-  -ato
-ico– ato
-oso-ito
Hipo-  -osoHipo-  – ito

HNO3  (Ácido nítrico) –> NO3  (anión nitrato)

El anión tiene tantas cargas negativas como Hidrógenos ha perdido.                    

H3PO4  (Ác. Fosfórico)–> PO43- (anión fosfato) 

H2SO(Ác. Sulfuroso )–> SO32- (anión sulfito)

Ya sabemos cómo se formulan y se nombran los aniones. Ahora, vamos a ver cómo se formulan las oxisales.

Formula el compuesto Sulfato de hierro (III).

  • Anión sulfato: proviene del ácido sulfúrico
  • Formulamos el ácido sulfúrico:
    • óxido sulfúrico: el S tiene 3 valencias. El sufijo -ico indica que es la mayor valencia (+6).

S2O6–> (Se dividen los sufijos entre 2) SO3

SO3+H2O –> H2SO4

  • Formación del anión: Se eliminan los hidrógenos. SO42- anión sulfato
  • Formación de la oxisal:

Fe2 (SO4)3    Sulfato de hierro (III)

¿Cómo se nombran las oxisales?

Nombra el siguiente compuesto NaNO2

1. Averiguamos las valencias con las que actúa el Nitrógeno.

Na+1Nx O2-2   la carga total del compuesto es 0

1(subíndice de Na)·(+1)(Valencia de Na)+1 (subíndice de N) ·x(Valencia de N)+2(subíndice de O)·(-2)(Valencia de O)=0

1+x-4=0 –>x=3

2. Ácido del que proviene el anión:

HNO2 (Ver cómo se formula en la entrada sobre los ácidos oxoácidos (entrada anterior): ácido nitroso

Vídeo con la explicación sobre los ácidos oxoácidos.

3. Nombrar anión: anión nitrito NO2

4. Nombrar el compuesto: Nitrito de sodio

Otros ejemplos:

Carbonato de potasio– K2CO3

Nitrato de calcio– Ca(NO3)2

Clorito de bario– Ba(ClO2)2

Dicromato de litio– Li2Cr2O7

Permanganato de cobre (II)– Cu(MnO4)2

Espero que te haya servido la explicación.

Si tienes dudas te animo a que me dejes un comentario.

Mucho ánimo y hasta el próximo domingo!

Formulación inorgánica: Ácidos oxoácidos

Empieza por la base

¡Hola a tod@s!

¡Comenzamos a estudiar química online!

En el primer post he querido empezar por la base que necesitas para poder destacar en química: la formulación inorgánica. Más concretamente, vamos a estudiar cómo formular y nombrar los ácidos oxoácidos. Estos son compuestos ternarios, ya que constan de 3 elementos distintos en su fórmula: Hidrógeno (H), Metal o No Metal (generalmente un No metal) y Oxígeno (O). La fórmula general es:

H+1XO-2: El H siempre actúa con valencia +1, el átomo central con una valencia positiva y el Oxígeno con valencia -2.

Te dejo la explicación en vídeo.

Para poder nombrarlos hay que tener en cuenta el nº de valencias que tiene el átomo central y la valencia con la que está actuando en el compuesto (Tabla 1).

Tabla 1: Prefijos y sufijos para nombrar los ácidos oxoácidos según el número de valencias que tiene el átomo central y según cuál de ellas se esté empleando.

Pre y sufijosuna
valencia
Dos
valencias
tres
valencias
cuatro
valencias
Per-       -ico   Mayor
-icoX mayormayorSegunda
-oso  menorIntermediaTercera
Hipo-       -oso  Menormenor

¿Cómo se formula?

Sumando al óxido correspondiente 1 o más moléculas de agua.

Ejemplo:

Formula: Ácido nitroso

1. En primer lugar, tenemos que averiguar con qué valencia o nº de oxidación está actuando el Nitrógeno.

N tiene 3 valencias: +1, +3, +5 ( Aunque generalmente actúa con +3 ó +5)

Terminación en -oso: En la tabla 1 observamos que cuando el átomo central tiene 3 valencias, la terminación -oso es para la intermedia. Es decir, el N está actuando con la valencia +3.

2.Formulamos el óxido correspondiente:

N+3 O-2 –> (Se intercambian las valencias) N2O3 Óxido nitroso

3.Se le suma una molécula de agua:

N2O3 + H2O –> H2N2O4 –> (Se dividen los subíndices entre 2 para simplificar la fórmula) HNO2

Pero… ¿Y cómo se nombran?

Vamos a verlo con un ejemplo:

Nombra el compuesto HClO4

1.Averigua la valencia o nº de oxidación con la que actúa el átomo central. En este caso, cloro (Cl).

Sabemos que el Cloro puede actuar con las siguientes valencias positivas: +1,+3,+5,+7

Teniendo en cuenta que la carga total de nuestro compuesto HClO4 es 0, la suma de las cargas de cada átomo individual tiene que ser igual a 0.

H+11Clx1O-24

 +1(carga o valencia del H)·1(subíndice o nº de átomos de H)+X (Valencia del Cl)·1(nº átomos de Cl)+ (-2)·4=0; 1+X-8=0; X=8-1=7    Cl actúa con la valencia +7

2. Determinar el prefijo y sufijo que hay que utilizar. Según la nomenclatura Tradicional (Tabla 1), el Cl tiene 4 valencias y actúa con la mayor: per-    -ico  

Ácido perclórico

En la tabla 2 se muestran las valencias que tienen los diferentes metales y no metales y los pre y sufijos para nombrarlos según la nomenclatura tradicional.

Tabla 2: Valencias con las que actúan los metales y no metales y pre y sufijos que se emplean en los ácidos oxoácidos.

ElementosHipo-    -oso-oso-icoPer-     -ico
(halógenos) Cl/Br/I+1+3+5+7
(Anfígenos) S/Se/Te+2+4+6 
(Nitrogenoideos) N/P/As/Sb+1*+3+5 
(Carbonoideos) C/Si +2**+4 
B  +3 
Cr/Mo/W  +6 
V  +5 
Mn +4***+6+7
*Los nitrogenoideos suelen actuar con +3 y +5.
**El C no suele actuar con valencia +2 en este tipo de compuestos.
***Mn sobretodo actúa con +6 y +7 pero no sigue la regla general para nombrar.

Prefijos orto y meta

Estos prefijos se emplean para nombrar ciertos ácidos oxoácidos.

Orto: cuando el ácido oxoácido se formula al sumarle al óxido correspondiente más moléculas de agua

Meta: en este caso, el ácido oxoácido se formula al sumarle menos moléculas de agua (generalmente se le suma una molécula de agua)

Te pongo varios ejemplos

  • Ácido telúrico:         TeO3 + H2O –>H2TeO4

Ácido ortotelúrico:   TeO3 + 3 H2O –>H6TeO6

  • Ácido peryódico:               I2O7 + H2O –>H2I2O8 –> HIO4

Ácido ortoperyódico:         I2O7 + 5 H2O –> H10I2O12 –> H5IO6

Hay varias excepciones: no se pone orto para los siguientes ácidos oxoácidos:

B2O3+3 H2O –>H6B2O6 –> H3BO3     Ácido Bórico

Si2O4 –> SiO2+2 H2O –>H4SiO4          Ácido Silícico

P2O5+3 H2O –> H6P2O8 –> H3PO4         Ácido fosfórico

En estos tres casos, se utiliza el prefijo meta para diferencias los ácidos oxoácidos que tienen menor número de moléculas de agua.

B2O3+ H2O –> H2B2O4 –> HBO2     Ácido metabórico

Si2O4 –> SiO2+ H2O –> H2SiO3          Ácido metasilícico

P2O5+ H2O –>H2P2O6 –> HPO3         Ácido metafosfórico

Uso del prefijo di- o tri-

Este prefijo se emplea cuando hay 2 o 3 átomos del elemento central como resultado de: 2 x (ácido oxoácido)-H2O ó 3 x (ácido oxoácido)- 2 H2O.

Ácido disulfúrico

El azufre (S) tiene tres valencias. -ico indica que actúa con la mayor valencia (Tabla 2): +6

Ácido sulfúrico

  • Óxido sulfúrico: S2O6 –> SO3
  • ácido sulfúrico: SO3+ H2O –>H2SO4

(H2SiO4 ) x 2- H2O –> H4Si2O8 -H2O –> H2Si2O7

Espero que te haya ayudado esta explicación sobre los ácidos oxoácidos.

Si tienes dudas en este u otro tema te animo a que me envíes un comentario o me preguntes por privado.

Sígueme en mi blog y en las redes sociales para tener acceso al contenido gratuito

¡Ánimo y hasta el próximo post!

Puntuación: 1 de 5.

Hola Mundo

¡Bienvenidos a mi Blog!

Me llamo Ana Belén Hernández Abreu y soy de Ayamonte (Huelva). Desde pequeña he sido una “friki” de la química, me encantaba esta asignatura y disfrutaba estudiándola. Así que decidí estudiar Ingeniería química en la Universidad de Huelva. Actualmente estoy en el tramo final de mi tesis doctoral en la Universidad Complutense de Madrid (UCM) que trata sobre la eliminación de contaminantes presentes en aguas residuales mediante el proceso de adsorción.

Durante el tiempo que he sido estudiante, he impartido clases particulares de numerosas asignaturas (Lenguaje, Inglés, Matemáticas, Física, Tecnología, Química, etc) a niveles desde 1º E.S.O. hasta 2º de Bachillerato, y he preparado a estudiantes para el examen de acceso a la universidad con excelentes resultados. Además, durante el periodo de mi tesis, he dado clases en las prácticas del grado de Ingeniería Química de la UCM. Toda esta experiencia me ha ayudado a darme cuenta que quiero dedicarme a enseñar y transmitir mis conocimientos a los demás.

En la universidad

¡Me apasiona la educación!

Ya de pequeña obligaba a mi primo y a mi hermano (que me llamaban “marimandona” y con razón…=)) a jugar a profesora y alumnos. Me encantaba y decía que de mayor sería profesora

Por ello, he decidido crear este blog para ayudar a los estudiantes que están un poco perdidos.

Vídeo de presentación del cana de youtube “Sin Dudas En Química”

Así que, si eres estudiante y:

  • No entiendes algunos temas de química
  • No sabes cómo estudiarla
  • Quieres destacar en esta asignatura
  • Quieres sacar una muy buena nota en el examen de acceso a la universidad

Entonces, el contenido de este Blog te viene como anillo al dedo.

Cada domingo te ofreceré:

  • Explicaciones en vídeo y texto sobre los temas de la asignatura de química a nivel de 1º y 2º de Bachillerato y examen de acceso a la universidad
  • Tips para estudiar la asignatura de química
  • Todo lo que tienes que saber sobre la EBAU/EvAU/PAU/Selectividad
  • Técnicas de estudio

Y Mucho Más

sindudasenquimica@gmail.com